高中化学之离子推断

整理：网友050ca8f0 时间：2025-03-15 阅读：39

离子推断是高中无机化学的重难点，同学们在分析问题时总归不全面，小编就解题办法上进行经验总结，望能给大家帮助。

细心耐心，认真总结

1.肯定性原则

根据实验现象，推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。

当题目中给出限定条件，例如当溶液呈无色，那有颜色的离子如Fe2+ ，Fe3+ ，Cu2+等都肯定不存在。

这些限定条件就是问题的“突破口”，我们可直接得出结论.然后用顺推的办法，即可顺藤摸瓜逐步得出结论.

2.互斥性原则

在肯定某些离子的同时，要否定一些离子的存在。（注意隐含条件，如酸性，碱性，指示剂的变化等等）

这时就要用到离子共存规律：

（1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。

（2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。

（3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。

（4）能发生络合反应的离子不能共存。

高中阶段的有： Fe3+和SCN- (生成血红色络合物）

Fe2+和SCN-（生成无色络合物）

Ag+和NH3·H20

以上规律在课堂上老师都会一一详细解释，我们要做的就是熟记，并不时回忆复习，以加深记忆。

3.电中性原则

溶液成电中性，一定既有阴离子又有阳离子。且溶液中正电荷总数和负电荷总数相等。

可用于推断溶液中的隐含性离子。定性推断和定量推断。

4.进出性原则

在实验过程中，反应物生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

当实验过程中加入某种离子，再检验这种离子是否存在，就不能肯定离子是否是原溶液中的，这就需要我们再次实验分析。

所以，做此类题时必须头脑清楚，按照题所给步骤一步步看寻找漏洞。根据各部分的已知条件,分别得出相应的结论,然后综合推断,得出相应结论

离子推断的首要在于掌握离子共存问题，其次就在于静下心来认真分析。

有些推断题,利用题给条件探求未知.同学们能运用由因究果的思维办法逆向推理；还能根据题给条件,提出假设,然后推敲筛选,得出合理的假设范围,最后验证得出的结论。

完成后要进行复查，保证溶液中阴阳离子都存在，这样离子推断题目便非常容易。

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