化学反应进行的方向首要知识点

整理：嘟嘟125802012 时间：2025-03-04 阅读：25

化学反应进行的方向这一节书，是本章中最容易的一节。只需要将相关的知识掌握就能了。没有太大的难度，学生不需花费太长的时间在这一节书。

反应熵变等于反应产物总熵减去反应物总熵。

产生气体的反应，气体物质的量增大的反应，熵变一般为正值，为熵增加反应，反应自发进行。

发生离子反应的条件之一是生成气体，从熵增的角度能解释。

很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应两个判据兼顾。由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合成的复合判据也就是体系自由能变化来判断,将更适合于所有的反应过程。

过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确认过程是否一定会发生和过程的速率。

在讨论过程的方向时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。如果能够外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。

反应的自发性也受外界条件的影响。(这种感觉就像日常水往低处流，如果设置机器，水也能被抽得往高处流)

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